Autorenportrait
InhaltsangabeI. Eigenschaften der stoffliehen Zustände.- I,1 Ideale Gase.- I, 1.1 Der ideale Gaszustand als Grenzzustand der Materie.- I, 1.2 Das Mol als chemische Mengeneinheit.- I, 1.3 Zustandsgleichung idealer Gase.- I, 1.4 Zahlenwert der universellen Gaskonstanten.- I, 1.5 Gemische idealer Gase.- Übungsaufgaben zu I, 1.- I,2 Der I. Hauptsatz der Thermodynamik.- I, 2.1 Allgemeines zum 1. Hauptsatz.- I, 2.2 Energieumsetzung bei Volumenänderungen.- Ausdehnimg eines idealen Gases in ein Vakuum.- I, 2.3 Ausdehnung eines idealen Gases gegen eine äußere Kraft.- I, 2.4 Energieumsetzung bei Temperaturänderungen.- Temperaturänderungen bei konstantem Volumen.- Temperaturänderungen bei konstantem Druck.- I, 2.5;Adiabate.- Übungsaufgaben zu I, 2.- Literatur zu I, 2.- I. 3 Weitere Behandlung der idealen Gase.- I, 3.1 Die kinetische Theorie der idealen Gase.- I, 3.2 Maxwellsches Geschwindigkeitsverteilungsgesetz.- I, 3.3 Die spezifische Wärme idealer Gase.- I, 3.4 Weitere Folgerungen der kinetischen Gastheorie: Stoßzahl, Innere Reibung, Wärmeleitung, Diffusion, Thermodiffusion.- Literatur zu I, 3.- I. 4 Feste Körper.- I, 4.1 Kennzeichen des festen Zustandes.- I, 4.2 Der Idealzustand des Festkörpers.- I, 4.3 Zustandsgieichung fester Körper.- I, 4.4 Die spezifische Wärme fester Körper.- I, 4.5 Mittlere spezifische Wärme und Enthalpie.- Übungsaufgaben zu I, 4.- Literatur zu I, 4.- I, 5 Der II. und der III. Hauptsatz der Thermodynamik.- I, 5.1 Carnotscher Kreisprozeß.- I, 5.2 Der Entropiebegriff.- I,5.3 Die Entropie kristallisierter Stoffe und der Nernstsche Wärmesatz (III. Hauptsatz).- Übungsaufgaben zu I, 5.- Literatur zu I, 5.- I,6 Fehlordnung, Diffusion und Rotation in festen Körpern.- Literatur zu I, 6.- I,7 Nichtideale Gase und Flüssigkeiten.- I, 7.1 Überblick über die Zwischenzustände zwischen idealem Gas und idealem Festkörper.- I, 7.2 Abweichungen der realen Gase von der idealen Zustandsgleichung.- I, 7.3 Die van der Waalssche Zustandsgieichung.- I,7.4 Der Übergang Gas (Dampf)-Flüssigkeit.- I, 7.5 Der kritische Punkt.- I, 7.6 Reduzierte Zustandsgleichung und Theorem der übereinstimmenden Zustände.- I, 7.7 Der Joule-Thomson-Effekt, qualitativ.- I, 7.8 Der Joule-Thomson-Effekt, Theorie.- I, 7.9 Flüssiges Helium.- I, 7.10 Verwandtschaft der Flüssigkeiten mit den festen Körpern.- I, 7.11 Der Glaszustand.- Übungsaufgaben zu I, 7.- Literatur zu I, 7.- I, 8 Thermodynamische Funktionen.- I, 8.1 Zusammenstellung allgemeiner Beziehungen.- I, 8.2 Reaktionswärme und Entropieänderung bei reversibler isothermer Reaktion.- I, 8.3 Grundgleichungen der ehemischen Thermodynamik.- I, 8.4 Weitere thermodynamische Funktionen.- I, 9 Lösungen.- I, 9.1 Einteilung der Mischphasen.- I, 9.2 Konzentrationsmaße.- I, 9.3 Zusammenhang der Eigenschaften von Mischphasen mit denen der reinen Komponenten.- I, 9.4 Partielle Eigenschaften der Mischphasenkomponenten.- I, 9.5 Die Ursachen der Mischphasenbildung.- Übungsaufgaben zu I, 9.- Literatur zu I, 9.- I, 10 Grenzflächen, kolloide Lösungen.- I, 10.1 Überblick.- I, 10.2 Die Oberflächenspannung.- I, 10.3 Adsorption an Grenzflächen.- I, 10.4 Kolloiddisperse Systeme.- I, 10.5 Ursachen der Stabilität kolloider Systeme.- Literatur zu I, 10.- II. Chemische Thermodynamik und Gleichgewichtslehre.- II, 1 Einleitung.- II, 2 Das chemische Gleichgewicht.- II, 2.1 Vollständige oder unvollständige Umsetzung.- II, 2.2 Das Gesetz der Massenwirkung.- II, 2.3 Kinetische Ableitung des MWG.- II, 2.4 Formulierung des Massenwirkungsgesetzes (MWG) in verschiedenen Konzentrationseinheiten.- II, 2.5 Druckabhängigkeit der Gasgleichgewichte und Prinzip des kleinsten Zwanges.- Literatur zu II, 2.- II, 3 Thermodynamik chemischer Reaktionen.- II, 3.1 Die Triebkraft chemischer Vorgänge.- II, 3.2 Reaktionswärme und Prinzip von Thomsen und Berthelot.- II, 3.3 Reaktionsarbeit und II. Hauptsatz der Wärmelehre.- II, 3.4 Aufbau der Reaktionseffekte aus Anteilen der einzelnen Stoffe.- II, 3.5 Chemisches Potential idealer Gase und thermodynamische Ableitung des Massen
